水的基本性質

水的基本性質

水的極性高，有利於和鹽類作用，不利於和脂質作用

水是由兩個氫與一個氧原子所形成的化合物，因為氫和氧的陰電性差異很大，氫氧鍵在氫端帶著部份的正電，在氧端帶著部份的負電。這種電荷分離使水具有很高的極性，所以只有極性高的物質才會溶於水，像油或氯仿(chloroform) 等極性低的物質則不會與水相溶。這種不互溶的性質是在細胞中能產生間隔，隔絕不相容物質的原因。


極性低的物質彼此間有疏水性作用(hydrophobic interation)，會聚集在一起而將水排出。同樣地， 極性高的水分子則會彼此連接形成氫鍵網，而不與極性低的物質作用。

水可有助於物質的溶解

極性高的物質能溶解在水中，這是因為水分子可與極性高的化合物交互作用。以鹽為例，一個離子的外側會接合幾個水分子，而穩定離子在離開晶體而損失的格子能，這種穩定離子的能量稱之為水合能(hydration energy)。

氫鍵使水分子形成網狀結構


水分子彼此間也會以帶負電的氧端會和氫端作用而形成氫鍵，因為水的氧原子上有兩個未配對電子，一個水分子上有兩個位置可和其它水分子形成氫鍵，再加上原有的兩個氫氧鍵，就可形成一類似四角錐體(tetrahedral) 的結構。一群水分子可連成一網狀結構，非常穩定，所以水的熱含量很大，有助於保持恆溫。到現在物理化學家都還未完全瞭解，水是以怎樣的形式參與反應，不過這對瞭解生化反應並不重要。


純水緩衝 pH 的效果不好

氫和氧所形成的是共價鍵，所以水的極性雖然很強，解離度卻很低，純水的解離後，氫離子濃度只有10-7 M(pH 是7)，因此水的 pH 很容易受到外加物質的影響。好在體液內有一些弱酸鹽，有緩衝 pH 的效果。




參考資料:YAHOO知識+